第三章 第4节 用途广泛的金属材料-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第4节　用途广泛的金属材料 素养 呈现 1.了解常见金属的活动性顺序。(变化观念与平衡思想) 2．了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(证据推理与模型认知、科学探究与创新意识) 3．了解合金的概念及其重要应用。(宏观辨识与微观探析) 考点一　铜及其重要化合物 [教材梳理·自主预诊] 一、铜的性质 1．物理性质：铜是　紫红　色金属，具有良好的　导电　性、　导热　性和延展性。 2．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 ①化学方程式：　2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3　(　绿色　固体)。 ②化学方程式：　2Cu＋SCu2S　。 ③与氧化性酸 a．与浓硫酸共热：　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　， b．与稀硝酸反应的离子方程式：　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　， c．与浓硝酸反应的离子方程式：　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　。 二、铜的重要化合物的性质及应用 1．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反 应(H＋) 　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　 　Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O　 与H2反应 CuO＋H2Cu＋H2O 　Cu2O＋H22Cu＋H2O　 转化关系 4CuO2Cu2O＋O2↑ 2.氢氧化铜——　蓝　色难溶物，是一种弱碱 3．铜盐 (1)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的俗名为　铜绿　，呈　绿　色，是铜锈的主要成分，受热易分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)CuSO4 a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称　胆矾　。受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。 b．无水CuSO4遇水变　蓝　色(生成CuSO4·5H2O)，可作为　H2O　的检验试剂。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 (1)Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。 (2)无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2( × ) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( × ) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( √ ) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( √ ) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( × ) (6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( × ) (7)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价( × ) (8)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( × ) (9)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体( × ) 2．把铜及其化合物的化学式与其颜色连接起来。 [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　铜及其化合物的性质及应用　 1．下列物质中不能通过化合反应一步制得的是(　　) A．FeBr3　　　　　　　　 B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu2S D．Fe(OH)2 解析：D　[铁粉与溴蒸气共热生成FeBr3，A项正确；铜在潮湿空气中生成Cu2(OH)2CO3，B项正确；铜与硫在加热条件下生成Cu2S，C项正确；Fe(OH)2不能通过化合反应一步制得，D项错误。] 2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ 对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 C 向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ 对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ 对；无 解析：D　[稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO