第三章 第2节 镁、铝及其重要化合物-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第2节　镁、铝及其重要化合物 素养 呈现 1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2．掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任) 考点一　镁及其化合物性质与海水中提取镁 [教材梳理·自主预诊] 一、镁的性质 1．物理性质：具有　银白　色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的　传热　、　导电　和　延展　性。 2．化学性质 (1)与非金属反应 (2)与CO2反应：　2Mg＋CO2点燃,2MgO＋C　 (3)与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ (4)与H＋反应：　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　 注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。 二、海水中提镁 海水Mg(OH)2　MgCl2　(溶液) MgCl2·6H2O　MgCl2　(熔融)Mg。 三、镁及其化合物的用途 镁应用于生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔点很高，可作　耐火　材料。 [拓展延伸] 1．Mg着火后，不可用CO2及水灭火，应用沙土灭火。 2．MgO的熔点高，常用作耐火材料。 3．Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检验Mg2＋的存在。 4．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2，而非MgCO3。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)镁粉与浓NH4Cl溶液反应时放出H2和NH3( √ ) (2)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同( × ) (3)镁着火时可用泡沫灭火器灭火( × ) (4)从海水中提取氯化镁的工艺流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水( √ ) (5)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应( × ) (6)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁( × ) (7)可以通过电解MgCl2溶液的方法制取Mg( × ) (8)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→MgCl2( × ) 2．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理 ________________________________________________________________________。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________________________________________________________________。 答案：(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(任选二条，合理即可) (2)Al2O3 ＋2OH－=== 2AlO＋H2O (3)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O 3．(2022·东丽区模拟)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：________________________________________________________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_______________________________