第三章 第1节 钠及其化合物-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第1节　钠及其化合物 素养 呈现 1.掌握钠的主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任) 3．了解钠及其重要化合物的制备方法。(变化观念与平衡思想) 考点一　钠的性质及应用 [教材梳理·自主预诊] 一、钠的物理性质 1．颜色：　银白　色，有金属光泽。 2．密度：ρ(H2O)　＞　ρ(Na)　＞　ρ(煤油)。 3．熔点：　低于　100 ℃。 4．硬度：质地　软　，可以用小刀切割。 5．传导性：可导电、导热。 二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：　2Na＋Cl22NaCl　 2．与水反应 (1)离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　 (2)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 3．与盐酸反应 离子方程式：　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　 4．钠与盐反应 (1)钠与盐溶液反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为：　2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑　 (2)钠与熔融盐反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 1．钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。 2．钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。 三、钠的制取、保存及用途 1．制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。 3．用途 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼； ③用作电光源，制作高压钠灯。 四、焰色反应 1．焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，属于　物理　变化，是元素的性质。 2．焰色反应的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 3．常见元素的焰色 钠元素　黄　色；钾元素　紫　色(透过蓝色钴玻璃观察)。 五、碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐　增大　 原子半径逐渐　增大　 元素 性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐　增强　 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点　低　 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐　减小　 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐　增强　；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2.特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于钾的密度小于煤油的密度而将锂保存在　石蜡油　中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是　离子　化合物，其中氢以H－形式存在，显　－1　价，碱金属氢化物是强还原剂。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解饱和食盐水可制取金属钠( × ) (2)钠与氧气反应的产物与反应条件有关( √ ) (3)钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧生成Li2O2( × ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( × ) (5)钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × ) (6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快( × ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( × ) (8)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K( × ) (9)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √ ) 2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变湿白色块状固体白色粉末状物质 请写出上述各步反应的化学方程式。 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________， ____