精品解析：浙江省嘉兴市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

浙江省嘉兴市2022~2023学年高二上学期1月期末检测 化学试题 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1. 决定化学反应速率的本质因素是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质 2. 下列微粒能促进水的电离的是 A. B. C. D. 3. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入氦气 D. 分离出部分乙烯 6. 冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜0 C. △H＜0，△S＜0 D. △H＜0，△S＞0 7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Fe与稀硫酸反应制取时，用浓硫酸代替稀硫酸 B. NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强 C. Na与水反应时，增加水的用量 D. 工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂 8. 常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈 A. 强酸性 B. 强碱性 C. 中性 D. 弱碱性 9. 向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1 L，下列说法中不正确的是， A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 10. 等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是 A. B. C. D. 11. 下列有关金属的腐蚀与防护叙述正确的是 A. 铁管上镶嵌锌块，采用的是牺牲阳极法使铁不易被腐蚀 B. 用锡焊接的铁质品，焊接处不易腐蚀 C. 用铁电极电解饱和食盐水： D. 用外加电流法保护钢铁设备时，将设备连接电源正极 12. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ： kJ⋅mol-1 B. 12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量： kJ⋅mol-1 C. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量： kJ⋅mol-1 D. 已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 13. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 10 s内， mol/(L·s) B. 10 s内，物质A的转化率为60% C. 10 s末，B的物质的量为0.2 mol D. 10 s末，C的物质的量分数为15% 14. 高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 该反应的正反应是吸热反应 C. 恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D. 平衡移动时，K值一定变化 15. 绝热、恒容的密闭容器中，发生可逆反应： 。下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再改变 B. 断裂2 mol H-S的同时，也断裂1 mol H-H C. 体系的温度不再改变 D. 16. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D. 用饱和食盐水除去中HCl，可减少的损失 17. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 选项 压强 纵坐标 A p1<p2 C的物质的量浓度 B B的转化率 C p1<p2 混合气体的平均摩尔质量 D A的质量分数 A. A B. B C. C D. D 18. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是 A. B. C. 按Cl、Br、I的顺序，依次减小 D. 越小，HX越稳定 19. 下列说法不正确的是 A. 酸碱中和滴定操作实验中，可用pH计代替指示剂判断滴定终点 B. 可用溶液检验，其现象是产生蓝色沉淀 C. 向(橙色)溶液和(黄色)溶液的平衡体系中加入浓盐酸，溶