第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．3 g 3He含有的中子数为2NA 2．下列有关物质性质的比较正确的是 A．稳定性强弱： B．碱性强弱： C．原子半径大小： D．氧化性强弱：F2<Cl2<Br2 3．下列说法不正确的是 A．金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体 B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C．铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色 D．工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成 4．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的 A．原子序数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 5．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的周期序数等于其主族序数，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是 A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b > c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d > c > b > a 6．下列说法正确的是 A．同素异形体间的转化为物理变化 B．分子中原子种类相同的物质互为同素异形体 C．石墨导电、金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 D．单质硫有等，它们都是硫的同素异形体 7．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该化合物中，Z原子不满足8电子稳定结构 B．W的单质可以置换出水溶液中的钛 C．是制造光导纤维的原料 D．Y的最高价氧化物的水化物是强酸 8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是 W X Y Z A．W元素的简单氢化物可用作制冷剂 B．单核阴离子的还原性Y强于X C．Y元素最高正价和最低负价的代数和为4 D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物 9．近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为 A．14 B．38 C．52 D．90 10．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3个，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．HPO2 B．NaPO3 C．H3PO3 D．Na2PO2 11．高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) 下列说法不正确的是（    ） A．步骤③中氢气作还原剂 B．硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片” C．步骤①的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ D．步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应 12．下列做法存在安全隐患的是 ①干冰可用于钠、镁等金属的灭火 ②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 ③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 ④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 ⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 A．①④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部 13．下列说法正确的是(    ) A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF 14．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 序号 实验操作及现象 解释或结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至过量，产生大量气体 非金属性：Cl> C B 向CuSO4溶液中加入铁粉，析出红色固体 氧化性：Fe > Cu C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 D 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 A．A B．B C．C D．D 15．下列说法不正确的是 A．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中 B．机动车发动机的燃