第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol H2O2中含有σ键的数目为4NA B．60g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA C．1mol苯中含有的π键数目为3NA D．1mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA 2．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位键稳定 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示，R的最高正价与最低负价代数和为零；Y与Z能形成型离子化合物；Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡，下列推断正确的是 A．不能和发生化合反应 B．离子半径由小到大顺序： C．均含X、Y、Z、T的两种化合物之间不能发生反应 D．R、Y、Z、T形成的简单氢化物的沸点： 4．下列说法不正确的是 A．石墨晶体中存在共价键与分子间作用力，属于混合型晶体 B．纯金属中加入其它元素会改变规则的层状排列，能增大金属硬度 C．液晶是液体和晶体聚集而成的一种特殊的混合物 D．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同 5．下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 6．下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是 A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 7．下列关于物质结构的说法正确的是 A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，常温下能够导电 B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应 C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同素异形体 D．与互为同位素 8．Cu2+可以与缩二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配离子，结构如图所示。下列说法正确的是 A．该配离子需在碱性条件下制备 B．该配离子中碳原子和氮原子都采取sp3杂化 C．该配离子中配位键强度：Cu—N<Cu—O D．1mol该配离子中含有的配位键数目为6NA 9．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 10．配离子[Zn(CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．HOCH2CN的沸点高于HCHO B．1 mol HCHO分子中含有σ键数目为4NA C．[Zn(CN)4]2−和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4 D．[Zn(CN)4]2−的空间构型为正四面体 11．美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为 A．－1 B．＋2 C．＋3 D．0 12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是 A．干冰()是分子晶体，则也是分子晶体 B．甲烷的键角是，白磷()的键角也是 C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键 D．分子中N的杂化方式为，则分子中P的杂化方式也为 13．如图1所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集 体积的CH4和 体积的Cl2气体，将混合气体置于光亮处。下列说法正确的是 A．可用水代替饱和食盐水收集Cl2 B．如图2所示的NaCl晶胞中含14个Na+ C．反应结束后集气瓶中充满液体 D．生成的氯代烃都不存在同分异构体 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向稀硝酸中滴加溶液： B．电解饱和溶液： C．向溶液中加入盐酸： D．溶液与过量溶液反应： 15．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图1： 下列说法不正确的