第八章 第27讲 电离平衡-（教师用书）【导学教程】2024新教材新高考化学新编大一轮总复习（人教版）

第27讲　电离平衡 [课标要求]　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离常数进行相关计算。 [对应学生用书P199] 考点一　弱电解质的电离平衡 1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别 (2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步电离” ①强电解质，如H2SO4：　H2SO4===2H＋＋SO　。 ②弱电解质 a．一元弱酸，如CH3COOH：　CH3COOHCH3COO－＋H＋　。 b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO　、　HCOH＋＋CO　。 c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3： 　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 ③酸式盐 a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　；熔融时：　NaHSO4===Na＋＋HSO　。 b．弱酸的酸式盐，“强中有弱”，如NaHCO3： 　NaHCO3===Na＋＋HCO　、　HCOH＋＋CO　。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 (2)电离平衡的特征 (3)影响电离平衡的外界条件 外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化 温度 升高温度 向__右__移动 __增大__ 浓度 加水稀释 向__右__移动 __增大__ 加入含有与弱电解质相同离子的强电解质 向__左__移动 __减小__ 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质 向__右__移动 __增大__ ►题组一　影响电离平衡的外界条件 1．稀氨水中存在着电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤　　　　　　 B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析　若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，①不符合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向右移动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向左移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热平衡向右移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向右移动，⑥不符合题意。 答案　C 2．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。下列说法正确的是(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析　向H2S溶液中加水，平衡向右移动，但溶液体积增大，溶液中H＋浓度减小，A错误；通入SO2，可发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2过量时，SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CuSO4固体，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－浓度减小，H＋浓度增大，D错误。 答案　C [易错提醒] 外界条件对电离平衡影响的四个不一定 　(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。因为温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除这种改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。 (4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 ►题组二　导电性变化曲线分析 3．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b