2023年中考化学专题复习----与溶液有关的计算

2023年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 一、计算题 1．为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入同种稀盐酸(每次加入稀盐酸质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系： 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量/g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 请计算：(以下各问均写出计算过程，计算结果均保留一位小数) (1)产生CO2的质量为___________。 (2)原固体混合物中Na2CO3的质量分数。 (3)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。 (4)将(3)所得溶液加水稀释成10%的该溶液，需加水多少g？ 2．已知某Na2SO4样品中混有少量的碳酸钠，某化学实验小组取样品20克，加入50克水后搅拌，样品全部溶解。向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止，共用去10%的稀硫酸9.8克，请计算：(计算结果保留一位小数) (1)样品中Na2SO4的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3．向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 4．如图为实验室中一瓶标签残缺的稀盐酸。张岩同学为了测定稀盐酸中溶质的质量分数，从瓶中取出10g稀盐酸倒入烧杯中，然后往烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%氢氧化钠溶液，当测得烧杯中溶液的pH=7时共用去氢氧化钠溶液8g（反应的化学方程式为：）。求： （1）8g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为_________g。 （2）计算该稀盐酸中溶质HCl的质量分数。 5．现有一定质量的HCl和CaC12的混合溶液，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的Na2CO 3溶液至过量，生成沉淀的物质质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，请计算： （1）当加入碳酸钠溶液质量为35g时，请写出溶液中溶质（假设产生的气体全部逸出）的化学式___ 。 （2）当恰好完全反应时消耗的碳酸钠溶液的总质量。（请写出计算过程）。 6．现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，设计如下实验方案∶取四份混合溶液各100g，分别缓慢加入到50g、100g、150g、200g某NaOH溶液中，测得四组实验数据如下表∶ 第I组 第II组 第III组 第IV组 NaOH溶液的质量/g 50 100 150 200 生成沉淀的质量/g 0 2.45 7.35 9.8 (1)100g混合溶液与NaOH溶液完全反应生成沉淀的质量为 (2)混合溶液中CuSO4的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 7．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了12.5g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100g分5次加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余石灰石样品的质量/g 10 7.5 5 2.5 2.5 (1)该石灰石样品中碳酸钙的纯度为___________（用质量百分数表示）。 (2)此过程中放出二氧化碳的质量为___________g。 (3)当稀盐酸和大理石恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 8．盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HCl的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HCl的质量分数？ 9．将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50.1 g水制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10％的氯化钙溶液至反应刚好完全时，生成沉淀10g，将滤液蒸干后得到固体25g。求： （1）原固体混合物中氯化钠的质量。 （2）共用去氯化钙溶液多少克？ （3）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 10．将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g．请计算所用稀硫酸的溶质质量分数． 11．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，向12 g该纯碱中滴加稀盐酸溶液，直到不再产生气体为止（假设气体全部逸出），