精品解析：河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

东光一中高二下学期化学月考2 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(共14小题，每题3分，共42分) 1. 下列说法中正确的是 A. 表示2p能级有两个轨道 B. 在分子中键与键的数目之比是2∶1 C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 表示某一个原子第三电子层上有10个电子可以写 2. 下列有关描述正确的是 A. 第一电离能：B>Be>Li B 电负性：F>N>O C. 的核外电子排布式为： D. 基态Cr原子的价电子排布图： 3. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理 4. 中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期 B. 原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子 C. 第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4 D. 该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式 5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 6. 某化合物的分子式为​属​族元素，B属​族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知​分子的键角为​。下列推断不正确的是 A. ​分子的空间构型为"V"形 B. A-B键为极性共价键，​分子为非极性分子 C. ​与​相比，​的熔点、沸点比​的低 D. ​分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而​分子间能形成氢键 7. 下列说法错误的是 A. σ键和π键比例为9：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. C与O互为等电子体，1molO中含有的π键数目为2NA，O的电子式为 D. H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子 8. 下列说法中正确的是 A. NF3和CH2Cl2是中心原子杂化类型相同的极性分子 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C. 焰色反应与电子跃迁有关，化学变化 D. 所有的共价键都有方向性 9. 下列说法正确的是： A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形 B. H2O 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同 C. SiO2 的键长大于 CO2 的键长，所以 SiO2 的熔点比 CO2 高 D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 10. 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 晶体硅和碘单质 12. 若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是 A. 该元素原子最外层共有3个电子 B. 该元素原子M能层共有8个电子 C. 该元素位于周期表第4周期第ⅠB族 D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子 13. 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A B. CaO C. D. Al 14. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与相似，已知断裂吸收热量，生成放出热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 沸点比(白磷)高 C. 与是氮元素的同位素 D. 气体转变为将放出热量 二、简答题(共4小题，共58分) 15. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18％以上的铬，8％以上的镍的不锈钢。 （1）基态铬原子的价电子排布式为_______，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。 （2）铬和镍能形成多种配合物，如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 在形成配合物时其配位数只能为4，在形成配合物时其配位数只能为6 B. 的空间构型为正四面体形 C. CO与互为等电子体，其中CO分子内键和键的个数比为1∶2 D. 和中，镍原子均为杂化 （3）NiO的晶体结构类型与