题型21 计算题-备战2023年中考化学二轮复习题型专练（全国通用）

题型21 计算题 【要点提炼】 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤 1.根据题意设未知量（注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在计算中注意单位的统一）。 2.根据题意写出正确的化学方程式（一定要注意配平，否则会导致计算结果错误）。 3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量（各有关物质的相对分子质量必须计算准确，且注意乘以化学式前面的化学计量数）。 4.列出正确的比例式（代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量）。 5.求未知量。 6.写出简明的答案（格式要规范、完整）。 二、注意事项 1.在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。 2.求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系。 (1)反应后所得溶质的质量。 一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量。 计算依据：质量守恒定律，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质)。 【典例精讲】 可能用到的相对原子质量: H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　S 32　 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 1.维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是（ ） A．维生素C是有机物 B．维生素C中氢元素的质量分数约是4.5% C．维生素C中含氢分子和氧分子的个数比是4：3 D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比是9：1：12 2.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ） A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85% 3.化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x （1）反应中甲和丙的质量比为1：8 （2）x=4 （3）该反应为化合反应 （4）乙可能是催化剂 （5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 4．某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题： （1）反应过程中生成气体的质量是 。 （2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)? （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。 5．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间／s O 20 40 60 80 100 120 增加的质量／g O 3.O 5.O 6.O 6.6 6.6 6.6 回答下列问题： (1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线； (2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是 g； (3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 6．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。 试回答： (l)a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号） (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 克。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数