第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是 A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率；干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 2．普鲁士蓝的晶胞结构如图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+)，普鲁士蓝的晶胞结构(K+未标出)如图，下列说法不正确的是 A．化学式可以表示为KFe2(CN)6 B．每一个立方体中平均含有6个π键 C．普鲁士蓝属于配位化合物 D．每个Fe3+周围与之相邻的Fe2+有12个 3．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与D、C与E位于同一主族，D原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，且D的原子序数为A、C原子序数之和。下列叙述中正确的是 A．BC2、DC2、EC2的化学键类型和晶体类型都相同 B．AC2、AE2分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 C．液态化合物AE2在足量氧气中燃烧，气体体积减少(相同状况) D．EC2通入BaCl2溶液无任何现象，继续通入BC2也无沉淀生成 4．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将固体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟” 水解性： B 将加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液，再迅速变为深蓝色溶液 稳定性： C 向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜 该甲酸样品中混有甲醛 D 将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成 结合能力比强 A．A B．B C．C D．D 5．下列物质属于离子化合物的是 A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 6．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NH3、NO、NO的说法正确的是 A．NH3的空间构型为平面三角形 B．NH3与H2O能形成分子间氢键 C．NO和NO中的键角相等 D．NH3与Cu2+形成的[Cu(NH3)4]2+中，提供孤电子对形成配位键的是Cu2+ 7．下列说法不正确的是 A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2 C．2—甲基丁烷的键线式： D．基态钠原子的轨道表示式： 8．X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 C．X的氢化物为强酸，可与反应 D．该配合物在水中的电离方程式为 9．2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A．Mg14B6 B．Mg2B C．MgB2 D．Mg3B2 10．下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是 A．金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动 B．在外加电场的作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动 C．在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动 D．温度越高，金属导电性越强 11．关于下列物质HCl、O2、Na2O2、NaOH、H2O2的说法正确的是 A．HCl、O2、H2O2都属于共价化合物 B．既含离子键又含极性共价键的是Na2O2、NaOH C．HCl溶于水H-Cl键断裂，发生了化学变化 D．含有非极性共价键的物质有O2、Na2O2、H2O2 12．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是 A．镧系元素位于元素周期表中ⅠB族 B．该化合物的化学式为 C．基态的电子排布式为 D．1个A离子周围最近的A离子有12个 二、非选择题（共10题） 13．中存在的作用力有_______(填化学键类型)，银离子的配位数是_______。 14．氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______。 （2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_______。 （3）F2与其他卤素单质