第1章 原子结构 元素周期律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是 A．五种元素一定都是非金属元素 B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C．X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱 D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 2．下列有关性质比较能用元素周期律解释的是 A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．酸性：H2SO3＞HClO C．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)2不能溶解于 NaOH D．密度： Na＞K 3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径：Z＞Y＞W＞X B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体 4．短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X和Y组成的一种化合物，既能使人中毒，又是一种燃料。Z是短周期元素中原子半径最大的元素，M原子的电子层数等于最外层电子数，N可用于生产太阳能电池。Y、Z、M组成一种可溶性盐A，Y、Z、N组成一种可溶性盐B，向A、B溶液中滴加酚酞溶液都显红色。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z>M>N>X>Y B．向A、B溶液中分别通入气体XY2均产生白色沉淀 C．简单氢化物的稳定性：X>Y>N D．5molZ的氢化物与足量水反应，可产生5mol的H2 5．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列说法不正确的是 A．金刚砂因其硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 B．二氧化硅可用来生产光导纤维 C．石墨烯因其电阻率低常应用于光电器件、电池等方面 D．传统无机非金属材料玻璃、水泥、单晶硅等常用于作建筑材料 6．已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（    ） ①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构 ②46g SiO2中含有共价键的数目为NA ③2g H218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA ④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂 ⑤78g Na2O2中所含离子的数目为4NA ⑥18g D2O的中子数小于10NA ⑦1mol NH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构） A．3 B．4 C．5 D．6 7．下列同族物质中，在相同条件下最易与水反应的是 A．Li B．Na C．K D．Rb 8．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有(　　) ①化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 ②CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量 ③分解反应都是吸热反应 ④H2→2H的过程需要吸收能量 ⑤H、D、T互称为同素异形体 ⑥和互为同分异构体 ⑦ 和是同一种物质 ⑧MgCl2的形成过程是 ⑨分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有4种 ⑩PCl5分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A．可用漂白纸张 B．可用检验氯气管道是否泄漏 C．可用制作半导体芯片 D．可用作食品防腐剂 10．属于道尔顿近代原子论的观点有 A．原子还可由其他更小的微粒构成 B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中 C．原子在化学变化中保持其不可再分性 D．电子在原子核外空间做高速运动 11．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。23592U左上角的“235”表示（   ） A．质量数 B．中子数 C．质子数 D．电子数 12．下列排列顺序不正确的是 A．粒子半径：Al3+ < Mg2+ < F－ B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF C．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4 D．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 二、非选择题（共10题） 13．氢、氧、硫、铁、铜是常见元素，请在元素周期表中找到他们位置，并用文字描述出来？ 氢：第_______周期，_______族、氧：第_______周期，_______族、硫：第_______周期，_______族、铁：第_______周期，_______族、铜：第_______周期，_______族。 14．表中为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题： a b c d e f g (1)请写出b在元素周期表中的位置第__周期__族。 (2