第11章 第36讲 晶体结构与性质（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(三十六)　晶体结构与性质 1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是(　　) ①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ A　[晶体有固定的熔点，由题图分析可知，a一直在吸热但中间有一段温度不变，这段对应的温度就代表此晶体的熔点；由b曲线可知，物质温度一直在升高，没有固定的熔点，因此b为非晶体。] 2．下列晶体分类中正确的一组是(　　) 选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH Ar SO2 B H2SO4 石墨 S C CH3COONa 水晶 D Ba(OH)2 金刚石 玻璃 C　[A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。] 3．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径：Z>M>Y B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C．X＋与Y结合形成的化合物是离子晶体 D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱 D　[短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，结合题图写出化学式，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可判断Z为Mg元素。Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y>Z>M，故A错误；Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；X为H元素，Y为O元素，X＋与Y结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确。] 4．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解 A　[碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力，A项正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键，D项错误。] 5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO A　[由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。] 6．下列有关说法不正确的是(　　) A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 C　[氢原子核外只有一个电子，在原子核附近运动。] 7.(2022·福州模拟)《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是(　　) A．该物质与石墨互为同素异形体 B．该物质很稳定，难与其他物质反应 C．该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石 D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构 B　[该环碳分子和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；该环碳分子含有碳碳三键，易发生加成反应，故B错误；该物质是分子晶体，熔沸点比原子晶体的金刚石低，故C正确；碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，故D正确。] 8．(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中原子之间的作用力是_______________________________________