第11章 第35讲 分子结构与性质（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(三十五)　分子结构与性质 1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是(　　) D　[H、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。D选项中，C、Si形成的共用电子对数分别为3、3，不合理。] 2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　) A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键 C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同 D　[由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合。其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。] 3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是(　　) O O O2 O 键长/nm 149 128 121 112 键能/(kJ/mol) a b c＝494 d＝628 A．成键电子数越多，键能越大 B．成键电子数越少，键能越大 C．键长越短的键，键能越大 D．以上都不是 C　[可以根据键长判断键能的大小。] 4．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(　　) A.NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形 D．NBr3比NCl3沸点低 A　[C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短，故A正确；NCl3的分子空间结构与氨分子相似，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；根据价电子对互斥理论，NCl3的VSEPR模型是四面体结构，故C错误；分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸点高，故D错误。] 5．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　) A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 B.CH与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C.CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键 C　[A项，CH、—CH3、CH分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，且—CH3和CH的碳原子采取sp3杂化，错误；B项，三者均为三角锥形，错误；C项，CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形，正确；D项，CH3OH中不含离子键，错误。] 6．(2022·郑州模拟)[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可利用CoCl2制取该配合物：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。下列叙述正确的是(　　) A．NH是三角锥形结构 B．H2O2分子中只含极性共价键 C．1 mol [Co(NH3)6]3＋中含6 mol配位键 D．NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3<H2O C　[NH中心原子N价电子对数＝＝4，故空间结构为正四面体形，A错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，既含极性键O—H，又含非极性键O—O，B错误；每个NH3配体与中心Co3＋间形成一个配位键，故1 mol该配离子中含6 mol配位键，C正确；由于电负性O＞N，故N对电子吸引能力弱，所以NH3中N更容易给出自身孤电子对形成配位键，D错误。] 7．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 A　[由配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析，因外界有两个OH－，故Cu元素显＋2价，故中心离子为Cu2＋，配体为NH3，配位数为4。] 8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　) A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4 D　[对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2<HO3，H2O3<H2O4，HO3<HO4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子