第8章 微课堂(31) 四大平衡常数的应用（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

微课堂(31)　四大平衡常数的应用 一、四大平衡常数的表达式 符号 适用体系 平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式 水的离子积常数 Kw 任意水溶液 H2OH＋＋OH－ Kw＝c(H＋)·c(OH－) 弱电解质电离平衡常数 Ka或Kb 弱酸或弱碱溶液 HFH＋＋F－ Ka＝ 盐的水解平衡常数 Kh 弱离子的盐溶液 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Kh＝ 沉淀溶解平衡常数 Ksp 难溶电解质 Mg(OH)2(s)  Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－) 二、相关规律 1．Qc与K的关系 二者表达式相同，若Qc<K，平衡正向移动；若Qc＝K，平衡不移动；若Qc>K，平衡逆向移动。 2．平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kw、Kh均增大，而Ksp一般会增大。 3．Kw、Ka(Kb)、Ksp、Kh之间的关系 (1)一元弱酸一元强碱盐：Kh＝Kw/Ka； (2)一元强酸一元弱碱盐：Kh＝Kw/Kb； (3)多元弱碱一元强酸盐，如氯化铁：Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　Kh＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。将K＝c3(H＋)×c3(OH－)与Ksp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得Kh＝K/Ksp。 三、典题导悟，分类突破 1．利用电离常数确定离子浓度比值的变化 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等①，现向10 mL浓度为0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大② B．c(NH)/c(NH3·H2O)③先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和④始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)⑤ 典题剖析：　抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息分析与迁移 信息① 电离常数相等，则其对应离子的水解程度相等 信息② 水的电离程度受溶液酸碱性的影响，也受盐的水解的影响 信息③ 需利用电离平衡常数分析 信息④ 从原子守恒和溶液体积的变化上分析 信息⑤ 由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等分析 D　[酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；因为氨水的电离常数Kb＝，所以＝，因为温度不变Kb不变，随氨水的加入c(H＋)减小，不断减小，B错误；加入氨水，体积变大，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故CH3COO－和NH的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得c(NH)＝c(CH3COO－)，D正确。] 学生用书第209页 2．利用电离常数判断化学反应的正误 (双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数①(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 下列选项错误的是 (　　) A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－ B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者③ D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者④ 典题剖析：　抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息分析与迁移 信息① 根据电离平衡常数的大小可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO 信息② 利用“相对强的酸能制取相对弱的酸”原理分析 信息③ 弱酸的强弱程度不同，中和碱的能力也不相同 信息④ 根据电荷守恒和水解程度大小进行分析 AD　[根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO；HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确；等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，C正确；在HCOONa和NaCN溶液中分别存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH－浓度大，H＋浓度小。根据电荷守恒