第8章 第28讲 难溶电解质的溶解平衡（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第28讲　难溶电解质的溶解平衡

[考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。

考点一　沉淀溶解平衡及应用

1．溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。

(2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系

(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。

2．沉淀溶解平衡

(1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

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(2)建立

(3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)

3．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因：[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]。

4.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：

Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：

Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解

①酸溶解法：难溶于水的CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

②盐溶液溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法

如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法

如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

②应用

a．锅炉除垢

将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)。

b．矿物转化

CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。

　用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全

[诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)

(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)

(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　)

(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(　　)

(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　)

(6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×

题点一　沉淀溶解平衡