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课时作业(二十六) 水的电离和溶液的酸碱性
1.已知:25 ℃时,Kw=1.0×10-14;35 ℃时,Kw=2.1×10-14。下列有关水的电离的叙述正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而减小
B.水的电离属于吸热过程
C.向蒸馏水中加入NaOH溶液,Kw增大
D.35 ℃时,水中c(H+)>c(OH-)
B [水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-),升高温度,Kw增大,说明升高温度,水的电离程度增大,水电离产生的c(H+)、c(OH-)均增大,A错误,B正确;Kw仅与温度有关,向蒸馏水中加入NaOH溶液,c(OH-)增大,由于温度不变,则Kw不变,C错误;任何温度下水都呈中性,则35 ℃时,水中c(H+)=c(OH-),D错误。]
2.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c水(H+)分别是1.0×10-a mol·L-1和1.0×10-b mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.a<b
B.a=b
C.水的离子积为1.0×10-(7+a) mol2·L-2
D.水的离子积为1.0×10-(b+a) mol2·L-2
D [加酸抑制水的电离,加易水解的盐促进水的电离,则a>b,A和B选项错误;由题意可知,两种溶液的pH=b,即硫酸中c(H+)是1.0×10-b mol·L-1,而水电离产生的c水(H+)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸中c(OH-)=1.0×10-a mol·L-1,Kw=1.0×10-(b+a) mol2·L-2,D选项正确。]
3.关于滴定实验的下列说法正确的是( )
A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小
C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D.所有的滴定实验都需要加入指示剂
A [酸碱中和滴定过程中,左手控制活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,A正确;用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则消耗NaOH标准溶液的体积偏大,使测定结果偏大,B错误;KMnO4溶液具有强氧化性,易腐蚀橡胶,要盛放在酸式滴定管中,C错误;并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂,如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质(如草酸等)的溶液时,不需要加指示剂,达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,D错误。]
4.已知40 ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1 的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是( )
A.a=b,pH=7
B.混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C.混合溶液中c(B+)=c(A-)
D.混合溶液中c(OH-)=
A [40 ℃时水的离子积常数Kw>1.0×10-14 mol2·L-2,溶液呈中性时,pH<7,故pH=7的溶液呈碱性,A错误;混合溶液的c(H+)=c(OH-),则该溶液呈中性,B正确;混合溶液呈电中性,据电荷守恒可得c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),则溶液中c(B+)=c(A-),C正确;在水溶液中,Kw=c(H+)·c(OH-),因c(H+)=c(OH-),则c(OH-)=,D正确。]
5.下列有关水电离情况的说法正确的是 ( )
A.25 ℃,pH=12的烧碱溶液与pH=12的纯碱溶液,水的电离程度相同
B.其他条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH-)/c(H+)一定变小
C.其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D.其他条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
D [酸或碱抑制水的电离,强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐促进水的电离,NaOH是强碱,抑制水的电离,Na2CO3是强碱弱酸盐,促进水的电离,所以两溶液中水的电离程度不同,A项错误;CH3COOH为弱酸,其他条件不变,稀释CH3COOH溶液,c(H+)减小,c(OH-)增大,所以c(OH-)/c(H+)增大,B项错误;NaOH抑制水的电离,其他条件不变,稀释氢氧化钠溶液,其对水电离的抑制程度将降低,所以水的电离程度增大,C项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)和c(H+)增大,所以Kw增大,D项正确。]
6.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21
B [设稀硫酸的体积为a,