第8章 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第26讲　水的电离和溶液的酸碱性 [考纲要求]　1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定原理及应用。 考点一　水的电离 1．水的电离 (1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。25 ℃时，Kw＝1×10－14，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 　甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释是加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。 提示：　甲正确；温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(　　) (3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　) (4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) (5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (6)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) (7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)√ 题点一　水的电离平衡 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw增大 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 A　[向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，故A项正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则Kw不变，故B项错误；加入CH3COOH固体，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C项错误；ΔH>0，则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故D项错误。] 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) 学生用书第191页 A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 C　[升温促进水的电离，升温，水的离子积常数增大，c(H＋)·c(OH－)都增大，点不在曲线上，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，水的离子积常数不变，稀释后所表示的点还在曲线上，不可能到达d点，D项错误。] 题点二　定性比较水电离出的c(H＋)或c(OH－)大小 3．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序 。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度 ；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度 。(均填“前者大”“后者大”或“相同”) 答案：　(1)④>①>②>③ (2)相同　相同 题点三　定量计算水电离出的c(H＋)或c(OH－) 4．常温下，计算下列溶液中水电离的c(H＋)水和c(OH－)水。 (1)pH＝