第8章 第25讲 弱电解质的电离平衡（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第25讲　弱电解质的电离平衡 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．电解质与非电解质 2．强、弱电解质与物质类别的关系 (1)强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。 (2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。 3．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 ②温度：温度越高，电离程度越大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 ④反应效应：加入与体系中能反应的微粒，电离平衡发生移动。 　以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表： 平衡移动方向 平衡常数Ka n(H＋) c(H＋) 导电性 加水稀释 正向 不变 增大 减小 减弱 加冰醋酸 正向 不变 增大 增大 增强 升温 正向 增大 增大 增大 增强 加CH3COONa(s) 逆向 不变 减小 减小 增强 加NaOH(s) 正向 不变 减小 减小 增强 提示：　见表中线上部分。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 学生用书第185页 题点一　强、弱电解质 1．下列说法正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质 C.KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3均为电解质 D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO D　[NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A项错误；Na2CO3为强电解质，B项错误；SO3为非电解质，C项错误。] 2．醋酸是一种常见弱酸，为了证明CH3COOH是弱电解质，某同学开展了题为“CH3COOH是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明CH3COOH为弱电解质 B．先配制一定量的0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明CH3COOH是弱电解质 C．先测0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100 ℃，再测pH，如果pH变小，则可证明CH3COOH是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明CH3COOH是弱电解质 C　[若醋酸是强酸，则0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7；若0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，0.10 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液的ΔpH<1，则说明CH3COOH是弱酸；C项中溶液加热至100 ℃时，水的电离程度增大，pH一定变小，不正确。] 题点二　外因对多平衡体系的影响 3．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若对H2S溶液采取下列措施，说法正确的是(　　) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 C　[加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸