第7章 第23讲 化学平衡状态及化学平衡移动（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(二十三)　化学平衡状态及化学平衡移动 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　) A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深 C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施 B　[溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)H2(g)＋I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。] 2．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，经2 min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列说法正确的是 (　　) A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO) B．2 min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L－1·min－1 C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡 D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡 D　[平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A项错误；0～2 min内的平均反应速率，用NO表示是0.6 mol·L－1/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项错误；容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，C项错误；该反应为气体分子数增大的反应，容器体积不变，温度不变，混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。] 3．(2022·西安模拟)在恒容密闭容器中投入1 mol C和1 mol BaSO4，一定温度下发生反应：3C(s)＋BaSO4(s)⇌BaS(s)＋2CO(g)＋CO2(g)。下列情况下表明该反应达到平衡状态的是(　　) A．混合气体平均摩尔质量不再变化 B．CO的体积分数不再变化 C．硫酸钡浓度不再变化 D．混合气体密度不再变化 D　[该反应的反应物全部为固体，且投料为1 mol C和1 mol BaSO4，所以体系中的气体始终为物质的量之比为2∶1的CO和CO2，即混合气体平均摩尔质量一直不变，故A不正确；体系中的气体始终为物质的量之比为2∶1的CO和CO2，CO的体积分数保持不变，故B不正确；硫酸钡为固体，其浓度可视为常数，故C不正确；容器体积不变，平衡正向移动时气体的质量变大，则密度变大，当密度不变时说明反应达到平衡，故D正确。] 4．如图a曲线表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变某一起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　) A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 C　[由图可知，a、b曲线所示反应平衡时，X的转化率相同，只是b曲线所示反应达到平衡所用时间短，升高温度、增大X的浓度、增大体积时X的平衡转化率都不相同，A、B、D错误，C正确。] 5．(2022·北京模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0并达到平衡，改变条件。下列关于平衡移动的说法正确的是(　　) 选项 改变条件 平衡移动方向 A 使用适当催化剂 平衡向正反应方向移动 B 升高温度 平衡向逆反应方向移动 C 再向容器中充入1 mol N2和3 mol H2 平衡不移动 D 向容器中充入氦气 平衡向正反应方向移动 B　[使用催化剂，平衡不移动，A错误；正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确；再向容器中充入1 mol N2和3 mol H2相当于增大压强，平衡正向移动，C错误；向容器中充入氦气，由于容器的容积不变，N2、H2和NH3的浓度均不变，平衡不移动，D错误。] A　[LaNi5是固体，在反应过程中，其浓度始终不变，不能根据固体的浓度不变判断是否达到平衡状态，A错误；温度不变，缩小容器的容积至原来的一半，平衡常数Kp＝不变，则重新达到平衡时H2的压