第7章 第23讲 化学平衡状态及化学平衡移动（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第23讲　化学平衡状态及化学平衡移动 [考纲要求]　1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡状态 1．可逆反应——“二同一不能” (1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。 (2)“一不能”：不能进行到底。 2．化学平衡状态 (1)构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变。 (2)达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的含量保持不变。但反应并没停止，而且正、逆反应速率相等，这说明化学平衡是动态平衡。 (3)化学平衡研究的对象：对于弱电解质的电离、气体的溶解和逸出、固体的溶解和结晶及盐类的水解等存在可逆过程的问题都可用平衡的观点去分析。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)二次电池的充、放电为可逆反应(　　) (2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(　　) (3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(　　) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 题点一　极端假设，界定范围，突破判断 1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1 D　[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。] 2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B． Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D． Z为0.4 mol·L－1 A　[本题考查化学平衡的计算。用极值法：当Z完全转化为X2、Y2时，X2、Y2分别为0.2 mol/L、0.4 mol/L；当0.1 mol/L X2完全转化为Z时，Y2为0.2 mol/L，Z为0.4 mol/L，则0<X2<0.2 mol/L，0.2 mol/L<Y2<0.4 mol/L，0<Z<0.4 mol/L，A选项符合题意。] 题点二　化学平衡状态的判定 3．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B． v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D． v正(N2)＝3v逆(H2) C　[A项无逆反应速率；B项＝时，反应达到平衡状态；C项＝，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)时反应达到平衡状态；D项＝，即3v正(N2)＝v逆(H2)时反应达到平衡状态。] 学生用书第164页 4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是 。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是