第6章 第21讲 电解池 金属的腐蚀与防护（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第21讲　电解池　金属的腐蚀与防护 [考纲要求]　1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电解反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 考点一　电解原理 1．电解 2．电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液) 总反应的离子方程式：Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ 3．放电顺序(一般情况下) ①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 ②阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。 　根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2? 提示：　Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(　　) (4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极(　　) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(　　) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 题点一　电解规律及电极产物的判断 1．探究电解规律(用惰性电极电解) (1)电解水型 ①试写出电解下列溶液的电解方程式 稀硫酸： ； NaOH： ； KNO3： 。 ②分析“电解水型”的电解质包括哪些类型： 。 (2)电解电解质型 电解质溶液 HBr CuCl2 阴极反应 ① ② 阳极反应 ③ ④ 电解反应 ⑤ ⑥ 溶液复原 加⑦ 加⑧ 学生用书第145页 ⑨分析“电解电解质型”的电解质包括哪些类型： 。 (3)放H2生碱型 ①电解NaCl溶液 阴极反应： ； 阳极反应： ； 电解反应离子方程式 。 电解一段时间后，NaCl溶液恢复原状的方法： 。 ②分析“放H2生碱型”的电解质包括哪些类型： 。 (4)放O2生酸型 ①电解CuSO4溶液 阴极反应： ； 阳极反应：