第5章 微课堂(18) 寻找“等电子”粒子的思维方法（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

微课堂(18)　寻找“等电子”粒子的思维方法 1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C。 (2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。 3．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系 (1)可以是两种原子，如同位素原子。 (2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。 (3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。 (4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。 1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－　　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO D． CH和NH D　[A.H3O＋和OH－均含有10个电子；B.CO和N2均含有14个电子；C.HNO2和NO均含有24个电子；D.CH中含有8个电子，而NH含有10个电子。] 2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答： (1)C－的电子式是 。 (2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式 、 。 (3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。 解析：　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH，C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。 答案：　(1) (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(3)CH4、Ne、HF(任选两种) 3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是 ，B元素是 ，C元素是 。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。 答案：　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2 (4)H2S　(5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 演练真题·明确考向 1．(2022·浙江卷)下列说法不正确的是(　　) A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．35Cl 和37Cl互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体 D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 A　[A.结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B.质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C.由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，C正确；D.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确。] 2．(2022·山东卷)8O、8O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：8O＋He→8O＋X；8O＋He→8O＋Y。下列说法正确的是(　　) A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．8O、8O可用作示踪原子研究化学反应历程 D. 自然界不存在8O2、8O2分子是因其化学键不稳定 B　[根据质量守恒可知，X微粒为He，Y微粒为He，据此分析解题。A.由分析可知，X微粒为He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；B.由分析可知，X微粒为He，Y微粒为He，二者是具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C.由题干信息可