第5章 第17讲 元素周期表与元素周期律（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(十七)　元素周期表与元素周期律 1．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是 (　　) A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料 C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 A　[元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，A项正确；在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，B项错误；在非金属元素中寻找制造农药的主要元素，C项错误；在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料，D项错误。] 2．2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　) A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH D　[由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第ⅢA族元素，A对；In的中子数为115－49＝66，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B对；铟和铝同属于第ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：In>Al，C对；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于第ⅢA族，后者位于第ⅠA族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3<RbOH，D错。] 3．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是 (　　) B　[A项，4和5，12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。] 4．已知钍(90Th)的原子可发生下列放射性变化，90Th→88X＋α，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是(　　) A．X的氢氧化物是一种强碱 B．X的碳酸正盐不溶于水 C．X原子核外有6个电子层 D．X的最高化合价为＋2价 C 5．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　) A．离子半径：A>B>C>D B．原子序数：b>a>c>d C．原子半径：D>C>B>A D．四种元素一定属于短周期元素 B　[由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图： …… D C A B …… 原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素。] 6．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　) A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强 B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱 C. 原子半径r: r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na) D．原子的最外层电子数n: n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br) A　[A.同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B.同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D.Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。] 7．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是 (　　) A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于X C．W只能是无机物 D．W的水溶液一定显酸性 A　[W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物，且Y在X的下一周期，所以可以猜测X和Y的化合价分别为＋1和－3(W为NH3)，或－2和＋6(W为SO3)，或－1和＋3(W为PF3)，还要考虑可能是有机物这一特殊情况(如C2H6)。NH3、SO3、PF3、C2H6四种物质中都是Y的最高正价大于X(注意：O和F没有最高正价)，A项正确；Y的原子半径大于X，B项错误；W可以是C2H6，C项错误；W如果是氨气，水溶液显碱性，D项错误。]