第5章 第16讲 原子结构（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第16讲　原子结构 [考纲要求]　1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。 考点一　原子结构、核素 1．原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 (2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (3)符号中各数字的含义 2．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 　所有原子的原子核均同时含有质子和中子，这个结论正确吗？试举例说明。 提示：　不正确。并非所有的原子都含有中子，H原子核中只有一个质子，没有中子。 3．两种相对原子质量 (1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 学生用书第112页 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(　　) (3)核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(　　) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(　　) (6)Cl与Cl得电子能力几乎相同(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 题点一　概念辨析 1．下列说法正确的是(　　) ①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 ②O与O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同 ③O2和O3互为同素异形体 ④Ti和Ti的质量数不同，属于两种元素 ⑤实际存在的H、H、H、H＋和H2，是氢的五种核素 ⑥H2、H2、H2互为同位素 ⑦稀土元素Sm与Sm是同一种核素 A．①⑥ B． ②④ C．⑤⑦ D． ①③ D　[②中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，②错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，④⑦错误；同位素研究对象是原子与原子之间，⑥均为分子，⑥错误。] 2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成 种水分子，这些水分子的化学性质 (填“相同”或“不相同”)。 答案：　18　相同 题点二　各种粒子之间的关系 3．某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol A　[HmX的相对分子质量为A＋m，a g HmX分子的物质的量n＝；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，所以a g HmX分子中含质子的物质的量为 mol×(A－N＋m)＝ mol，A正确。] [练后归纳]　求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 　物质的质量物质的量 指定粒子的物质的量粒子 题点三　相对原子质量 4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中(　　) A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数 C　[在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示37Cl的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。] 5．某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是(　　) A．此元素有3种不同的同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．其同位素7