第2章 微课堂(04) 用分类思想突破跟量有关的离子方程式（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

微课堂(04)　用分类思想突破跟量有关的离子方程式 题点一　连续反应型离子方程式的书写 1．反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量：___________________________________________________________________； 碱不足： __________________________________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：____________________________________________________________； NaAlO2不足：______________________________________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：__________________________________________________________________； 盐酸过量： _________________________________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应： 铝盐过量：_______________________________________________________________； 强碱过量： _______________________________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应： NaAlO2过量：____________________________________________________________； 强酸过量：______________________________________________________________。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应： Fe过量：________________________________________________________________； 稀HNO3过量：_________________________________________________________。 答案：　(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O CO2＋OH－===HCO (2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (3)CO＋H＋===HCO　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O (5)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O (6)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 题点二　先后反应型离子方程式的书写 2．一种反应物中两种或两种以上的离子都能跟另一种反应物反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型反应。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ； HI过量： 。 (3)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为