第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(七)　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 D　[根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合价为＋6价。] 2．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为(　　) A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O5 C　[Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。] 3．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ C　[反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。] 4．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　) A．IO作氧化剂 B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3 D　[分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO作氧化剂，配平方程式为2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋，若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。] 5．(2022·德州模拟)工业用强氧化剂PbO2来制备 KClO4 的工业流程如图： 下列判断不正确的是(　　) A．“滤渣”的主要成分是 PbO2，可循环使用 B．“酸化”的试剂可用浓盐酸 C．NaClO3与 PbO2 反应的物质的量之比为1∶1 D．在滤液1中加入 KNO3制得 KClO4利用的是体系中各物质溶解度不同 B　[工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的流程：酸性条件下过量的PbO2氧化NaClO3生成NaClO4，过滤得到含有NaClO4的溶液，在该溶液中加入硝酸钾，经结晶可得到KClO4的晶体。酸性条件下过量的PbO2氧化KClO3生成KClO4，滤渣的主要成分是过量的PbO2，可循环使用，A项正确；浓盐酸具有还原性，会被PbO2、NaClO3氧化，所以“酸化”的试剂不可以用浓盐酸，B项错误；NaClO3与 PbO2反应的化学方程式为NaClO3＋PbO2＋2H＋===NaClO4＋Pb2＋＋H2O，NaClO3与 PbO2 反应的物质的量之比为1∶1，C项正确；滤液1是NaClO4溶液，在滤液1中加入 KNO3，结晶得到KClO4，利用的是体系中各物质溶解度不同，D项正确。] D　[A.若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比为1∶3，酸性介质中可制得还原产物RuO4，根据化合价的变化可知Na2RuO4为还原剂，NaClO3为氧化剂，根据氧化还原反应，氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，设还原产物中氯元素的化合价为x，(＋5－x)×1＝(＋8－6)×3，x＝－1，故还原产物为Cl－，不是Cl2，故A错误；B.11.2 L Cl2所在的条件未知，故无法计算出转移的电子数，故B错误；C.RuO4能氧化浓盐酸生成Cl2，氧化剂RuO4的氧化性大于氧化产物Cl2，可以得到氧化性RuO4＞Cl2，Na2RuO4与NaClO3溶液反应均可制得RuO4，氧化剂NaClO3的氧化性大于氧化产物RuO4，可以得到氧化性ClO＞RuO4，故C错误；D.在稀硫酸环境中，根据化合价的变化可知，Na2RuO4与NaClO反应得到RuO4和NaCl，根据元素守恒判断出生成物还有硫酸钠和水，化学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4＝RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O，故D正确。] 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===Na