第2章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第7讲　氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 [考纲要求]　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。 考点一　氧化还原反应方程式的配平方法 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 2．氧化还原方程式配平的步骤 题点一　直接型氧化还原反应方程式的配平 1．(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O (2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O (3)MnO＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 答案：　(1)4　1　1　1　2 (2)5　1　3　3　3　3 (3)2　16　10　2　5　8 2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O (2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3 答案：　(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 学生用书第39页 [归纳总结] 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 分析：配平步骤如下： 第一步：标变价 H2＋H O3―→↓＋O↑＋H2O 第二步：列得失 第三步：求总数 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，NO的化学计量数为2。 第四步：配系数 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒 其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 题点二　缺项型氧化还原反应方程式的配平 3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋ ===Cl－＋FeO＋H2O (2)MnO＋H2O2＋ ===Mn2＋＋O2↑＋H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋===AlN＋ 答案：　(1)3　2　4 OH－　3　2　5 (2)2　5　6 H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 4．将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋ ===Na＋＋Bi3＋＋ ＋ 答案：　5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O [归纳总结] (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ (3)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知 考点二　氧化还原反应的计算方法——电子守恒法 1．计算依据 氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。 2．守恒法解题的思维流程 学生用书第40页 题点一　两元素之间得失电子守恒问题 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(　　) A．＋2 B． ＋3 C．＋4 D． ＋5 B　[由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)解得n＝3。] 题点二　多元素之间得失电子守恒问题 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是(　　) A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7 C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2 D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 C　[分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、C