第2章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

课时作业(五)　离子共存　离子的检验和推断 1．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是(　　) A．H＋、Na＋、SO、CH3COO－ B．K＋、Na＋、NO、SO C．Al3＋、NH、Br－、HCO D．Na＋、ClO－、Cl－、SO B　[H＋、CH3COO－不能大量共存，会生成弱电解质CH3COOH，A错误；K＋、Na＋、NO、SO之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；ClO－、SO可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。] 2．在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、CO、NO B．Na＋、K＋、SO、OH－ C．K＋、Na＋、NO、CH3COO－ D．H＋、NH、NO、SO C　[在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2＋与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K＋、Na＋、NO、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。] 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　) A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、NH、NO、SCN－ B．＝1012的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、HCO、NO C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO、Cr2O D．由水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、I－、SO D　[Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，故不能大量共存，A错误；＝1012的溶液显酸性，H＋与HCO反应生成二氧化碳和水，故不能大量共存，B错误；使酚酞变红色的溶液显碱性，反应Cr2O＋H2O⇌2CrO＋2H＋正向进行，故Cr2O不能大量共存，C错误；由水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，显碱性时，NH不能大量共存，显酸性时，离子之间均不反应，能大量共存，故该组离子可能大量共存，D正确。] 4．下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子 要求 A K＋、Cl－、SO、MnO c(K＋)<c(Cl－) B Na＋、Ca2＋、I－、NO ＝1×1014 C Al3＋、NH、SO、CH3COO－ 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 D Na＋、Mg2＋、Ag＋、NO 滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解 D　[A项，c(K＋)<c(Cl－)不满足电荷守恒，应该是c(K＋)>c(Cl－)，A错误；B项，＝1×1014，溶液显酸性，H＋、I－、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH－先与铝离子反应，故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时，Mg2＋、Ag＋与其反应有沉淀产生，随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。] 5．(2021·安徽江南十校质检)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba2＋、HCO、Cl－ 少量NaOH溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O B NH、Fe2＋、Br－、SO 过量H2S Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋ C HClO、Na＋、Fe3＋、SO 过量CaCl2 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ D I－、Cl－、H＋、SO 适量NaNO3 6I－＋2NO＋ 8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2 D　[HCO与OH－反应生成的CO会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SO互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。] 6．某溶液中大量存在四种离子：NO、SO、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(H＋)∶n(M)＝3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2＋（ ） ②Mg2＋　③Cl－　④Ba2＋ A．①②④ B．③ C．② D．①② C　[根据溶