第2章 第4讲 离子反应（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第4讲　离子反应 [考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 学生用书第21页 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 3．电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。如Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO 。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为 H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式： Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 ⑥多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 　 写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式： (1)溶于水： ； (2)熔融状态： 。 提示：　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 4．电解质导电性与导电能力强弱 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 。 提示：　b>a>c [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (5)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) (6)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 题点一　电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断 1．今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH ⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 答案：　(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭ 学生用书第22页 [练后归纳]　依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 题点二　电离方程式的书写——理解离子反应的基石 2．写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)HI