第1章 微课堂(02) 巧妙提取关系式 拨开云雾见“晴天”（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

微课堂(02)　巧妙提取关系式　拨开云雾见“晴天” 关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定实验的有关计算，巧妙运用关系式法，可大大缩短答题时间。 BaCrO4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、安全火柴等。为了测定某铬酸钡样品中BaCrO4的含量，进行如下实验： w g样品I2、Cr3＋、Ba2＋、Cl－终点 已知：杂质不参与反应；滴定反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O。 (1)写出BaCrO4与过量HI溶液反应的离子方程式： 。 (2)BaCrO4的摩尔质量为M g·mol－1，则样品中BaCrO4的质量分数为 %(用代数式表示)。 【解题导引】 →→→ →→ 解析：　根据题示信息，BaCrO4中＋6价Cr元素被还原成Cr3＋，HI中I－被氧化成I2，根据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO4＋6I－＋16H＋===2Ba2＋＋2Cr3＋＋3I2＋8H2O，由滴定反应知， 2BaCrO4～3I2～6Na2S2O3，3n(BaCrO4)＝n(Na2S2O3)，则样品中BaCrO4的质量分数为×100%＝%。 答案：　(1)2BaCrO4＋6I－＋16H＋===2Ba2＋＋2Cr3＋＋3I2＋8H2O　(2) [练后归纳]　 建立关系式的三种常用方法 方法(2)原子守恒法 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。 方法(3)电子转移守恒法 NH3HNO3，O22 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。 　KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备： (1)软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4； (2)溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4； (3)滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。 ①配制250 mL 0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。 ②取上述制得的KMnO4产品0.600 0 g，酸化后用0.100 mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算该KMnO4产品的纯度(写出计算过程)。 (有关离子方程式为MnO＋S2O＋H＋―→SO＋Mn2＋＋H2O未配平) 解析：　滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。 ①n＝cV＝0.100 mol·L－1×0.250 L＝0.025 mol，m＝nM＝0.025 0 mol×158 g·mol－1≈4.0 g。 答案：　①4.0 ②由化学方程式：8MnO＋5S2O＋14H＋===10SO＋8Mn2＋＋7H2O，设样品中KMnO4物质的量为n mol，可知 8KMnO4～5S2O n 0.100 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L 所以n(KMnO4)＝×0.100 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L＝3.2×10－3 mol，所以m(KMnO4)＝nM＝3.2×10－3 mol×158 g·mol－1＝0.505 6 g，KMnO4产品的纯度为×100%≈84.27%。 演练真题·明确考向 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用下列实验仪器或装置，配制50.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液(2020·天津等级考，5A)(　　) (2)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液 (2019·江苏卷，5B)(　　) (3)称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容，配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液(2018·全国卷Ⅱ，13A)(　　) (4)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 m