第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第2讲　物质的量浓度及其溶液的配制 [考纲要求]　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 考点一　溶液的浓度及其计算 一、掌握2个概念 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1或mol/L。 规避2个易错点 易错点1　溶液中溶质的判断 物质 入水后的溶质 水量变化 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 减少 SO3 H2SO4 减少 CuSO4·5H2O CuSO4 增多 NH3 入水的NH3 减少 易错点2　混淆溶液的体积与溶剂的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算。 学生用书第6页 2．溶质的质量分数 (1)概念：用溶质B的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中： (1)c(Cl－)＝ 。 (2)从中取出1 mL，其溶液的浓度为 ，n(Cl－)＝ mol。 提示：　(1)0.3 mol·L－1　(2)0.1 mol·L－1　3×10－4 二、有关物质的量浓度计算的2种典型类型 1．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 c＝ 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝ mol·L－1(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 (2)公式的推导(按溶液体积为1 L推导) c＝＝＝ mol·L－1。 三、溶液混合时常考的2个角度 1．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 2．同溶质不同质量分数溶液混合的计算 同溶质、质量分数分别为a%和b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 题点一　物质的量浓度的含义及根据公式 cB＝ 的计算 1．下列目的能达到的是(　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L 的盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液 C　[物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，A、B选项中溶液的体积大于1 L，浓度不等于1 mol/L，故A、B错误；25.0 g胆矾中含CuSO4的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为100 mL，c＝＝＝1 mol/L，C正确；根据Na2O2～2 NaOH，溶液浓度为2 mol/L，D错误。] 学生用书第7页 2．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1