第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 [考纲要求]　1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一　物质的量　摩尔质量 1．物质的量 (1)含义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。 (2)单位：摩尔，简称摩，符号为mol。是国际单位制中七个基本单位之一。 (3)物质的量的规范表示方法 2．阿伏加德罗常数 (1)1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 (2)6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系为n＝。 　“物质的量”的计量对象是微观粒子，请列举常见微观粒子的种类。 提示：　分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等。 3．摩尔质量 (1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1。 (2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上与该微粒的相对原子(分子)质量相等。 (3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n＝。 　摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。 提示：　三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、 g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、 g为单位时，三者在数值上是相同的。 例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(　　) (2)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(　　) (3)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(　　) (5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 题点一　物质的量与微观粒子数目间的关系 1．填空 学生用书第2页 答案：　6.02×1023　1.204×1024　6.02×1023 1 mol　2 mol 题点二　物质的量与摩尔质量之间的关系 2．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。 答案：　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16 3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 解析：　晶体的摩尔质量为122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1 mol×(2＋1.3)NA mol－1＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：　0.33NA　0.26 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 (1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。 (2)符号与单位：符号为Vm，单位为 L·mol－1(或m3·mol－1)。 (3)特例：标准状况是指0 ℃和101 kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 (4)与物质的量、气体体积之间的关系：n＝。 　由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是 。 ①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积 提示：　③ 3．阿伏加德罗定律 (1)定律——“三同”定“一同” (2)推论 相同条件 结论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 (1)阿伏加德罗定律仅适用于纯净气体吗？ 提示：　适用于任何气体(包括混合气体) (2)利用气态方程pV＝nRT，理解