2-1第一课时 钠 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素 第一节 钠及其化合物 【学习金属的思路】 【研究內容】 物理性质 化学性质 制法 用途 单质 金属 氧化物 氢氧化物 盐 H2O 氧化物对应水化物 氧化物 O2 复习：金属的共性 1、金属的存在 绝大多数金属以化合态存在于自然界， 极少数如Au、Pt等以游离态存在 地壳中含量前8位 2、金属的含量 O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 3、单质的物理性质 状态：除汞外，其余都是固体 外观：不透明，有金属光泽 “三性”：良好的导电性、导热性、延展性 4、单质的化学性质 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液 一、活泼的金属单质——钠 1、存在（P32） 2、结构 3、预测性质 Na 实验（123） 4、性质 (1)物理性质 钠沉在煤油的底部 钠可用刀切割，质软 钠刚切开时，断面是光亮的银白色，很快变暗 密度：钠大于煤油 硬度：小 颜色：银白色 钠保存在煤油中 常温下极易与空气中的氧气反应 现象： 结论： 实验注意：切不可用手接触钠，取用一小块钠后 剩余的钠必须放回原瓶！ 物理性质总括： 质软，可以用小刀切割，切开外皮后，可以看到银白色金属光泽，很快被氧化失去光泽，是热和电的良导体，延展性良好，密度0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，所以少量Na常保存在石蜡油或煤油中。 [实验2-1] 钠保存在煤油中 现象： 结论： ※钠沉在煤油的底部 密度：钠大于煤油 ※钠可用刀切割，质软 硬度：小 ※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，很快变暗 颜色：银白色 常温下极易与空气中的氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O（白） (2)化学性质 ①与O2反应： [实验2-2] 现象： ※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。 熔点：不高 加热时与空气中的 氧气剧烈反应。 结论： 钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应，条件不同，现象不同，产物不同。 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色） △ ②与Cl2反应（P33）： ③与S反应（P33）： 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 2Na + S == 2Na2S 研磨 ③与H2O反应： a：从氧化还原角度预测产物； b：从结构分析预测产物； c：从实验现象预测产物； ※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动发出“嘶嘶”响声 密度：钠小于水 熔点低且反应放热 有气体生成 [实验] 现象： 结论： ※溶液变为红色 有呈碱性的物质生成 钠与水的反应 浮熔游响红 1. 生成的碱性物质是 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 3.＿＿元素的化合价升高， 元素化合价降低。这是个 ＿＿＿＿ 反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 思考 钠 收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 氢氧化钠。 氢 氧化还原 不能，应用细沙子盖灭。 【讨论1】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 还原剂 氧化剂 实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。 ④Na与酸溶液反应 先与溶质酸反应。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 先 后 将钠投入到含少量硫酸的溶液中，是否还有剩余？ 不会 ⑤Na与盐溶液反应 例：Na与CuSO4(aq) 现象： 浮熔游响蓝 反应顺序： 先与水反应，产物再与溶质反应 反应方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ Na与FeCl3(aq)？ 注意： K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 总：6Na + 6