第11章 专题讲座(十三) 解释原因类简答题专练（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第十一章 物质结构与性质（选考） 专题讲座(十三)　解释原因类简答题专练 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 1．烟花燃放过程中，钾元素中电子跃迁的方式是___________________。 答案：　高能量状态跃迁到低能量状态 2．已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol－1，I2(K)＝3 051 kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因为___________________________________________ _________________________________________________________________。 答案：　K＋失去的是全充满的3p6上的电子，Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去 3．铁的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2 957 kJ·mol－1、 5 290 kJ·mol－1，I4远大于I3的原因是__________________________________ _________________________________________________________________。 答案：　Fe3＋的3d能级半充满，结构稳定，难失去电子 4．黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________ _________________________________________________________________。 答案：　大于　Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子 5．基态钛原子的价层电子排布图为___________________________，其原子核外共有________________种运动状态不同的电子，Ti形成的＋4价化合物最稳定，原因是______________________________________________ _________________________________________________________________。 答案：　　22　最外层达到8电子稳定结构 6．Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为 _____________________________________________________________。 答案：　Co3＋可与NH3形成较稳定的配合物 7．HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_______________________________________________________。 答案：　BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤电子对，两者之间可形成配位键 8．Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是____________________________ _________________________________________________________________。 答案：　N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2＋形成的配位键更强 9．在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是________________________________________________________ _________________________________________________________________。 答案：　Cu2O中Cu＋的外围电子排布式为3d10，CuO中Cu2＋的外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构 10．硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是____________ _______________________________________________________________。 答案：　碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大 11．钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？ 答案：　Fe的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca。 12．铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8 ℃、沸点：－33.5 ℃)，联氨(N2H4熔点：2 ℃、沸点：113.5 ℃)，解释其熔沸点