第11章 第35讲 分子结构与性质（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第十一章 物质结构与性质（选考） 第35讲　分子结构与性质 栏目导引 考点一　共价键　 栏目一 考点二　分子的立体构型　 栏目二 考点三　分子间作用力与分子的性质　 栏目三 返回 考点一 返回 头碰头 肩并肩 发生偏移 不发生偏移 返回 气态 稳定 返回 原子总数 价电子数 相似 N2 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 返回 直线形 BeCl2 180° 平面正三角形 BF3 120° V形 SnBr2 105° 正四面体形 CH4 109°28′ 三角锥形 NH3 107° V形 H2O 105° 返回 返回 平面三角形 正四面体形 返回 孤电子对 空轨道 返回 → 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 A 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 普遍 范德华力 氢键 < < 返回 组成和结构 相对分子质量 增大 电负性很强 氢原子 电负性很强 返回 方向 饱和 分子内 分子间 升高 返回 返回 返回 重合 不重合 非极性键或极性键 非极性键或极性键 对称 不对称 返回 非极性 极性溶剂 增大 镜像 不能重叠 返回 手性异构体 四个不同基团或原子 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（三十五）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 [考纲要求]　1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“______”重叠 π键 电子云“______”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对________ 非极性键 共用电子对__________ 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 4.键参数 (1)概念 ①键能：____基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 ②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越____。 ③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。 5．等电子原理 ________相同，________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质_____，如CO和___。 (2)键参数对分子性质的影响 　与CCl4互为等电子体的分子或离子有哪些？ 提示：　SiCl4、CBr4、CF4、SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 等 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子(　　) (2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　) (3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　) (4)s­s σ键与s­p σ键的电子云形状对称性相同(　　) (5)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　) (6)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　) (8)键长等于成键两原子的半径之和(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√ (6)√　(7)×　(8)× 题点一　共价键类型的判断 1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4 (1)只存在非极性键的分子是__________；既存在非极性键又存在极性键的分子是__________；只存在极性键的分子是__________________________。 (2)只存在单键的分子是________