第11章 第34讲 原子结构与性质（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第十一章 物质结构与性质（选考） 第34讲　原子结构与性质 栏目导引 考点一　原子核外电子排布　 栏目一 考点二　原子结构与周期表、元素性质的关系　 栏目二 返回 考点一 1s 2s 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2p 2n2 返回 球形 哑铃形 1 3 5 7 返回 相等 最低状态 返回 返回 2 相反 单独占据一个轨道 返回 全满 半满 全空 1s22s22p63s23p63d54s1 返回 1s22s22p63s23p4 [Ne]3s23p4 3s23p4 返回 最低能量 低能级 较高能级 吸收 释放 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 返回 36 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 相同 依次增多 相同 依次递增 依次减小 依次增大 呈增大趋势 依次减小 依次增大 返回 右下方 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（三十四）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 [考纲要求]　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 1．能层与能级 能层(n) 一 二 三 四 … n 能层符号 K L M N … … 能级 ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … … 2 8 18 32 … ____ 2.原子轨道 (1)轨道形状 ①s电子的原子轨道呈____。 ②p电子的原子轨道呈______。 (2)各能级上的原子轨道数目 能级 ns np nd nf … 原子轨道数 __ __ __ __ … (3)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf… ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s… ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量____。 3．基态原子核外电子排布依据 (1)能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于________。 如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理 1个原子轨道里最多容纳__个电子，且自旋方向____。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为 (3)洪特规则 电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先________________，且自旋方向相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在____(p6、d10、f14)、____(p3、d5、f7)或____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为____________________________。 4．基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例(以S原子为例) 电子排布式 _______________________ 简化电子排布式 _______________________ 电子排布图(轨道表示式) 价电子排布式 ______________ 5.原子的状态和原子光谱 (1)原子的状态 ①基态原子：处于________的原子。 ②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从______跃迁到________状态的原子。 (2)原子光谱 不同元素的原子发生电子跃迁时会____或____不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 (3)基态、激发态及光谱示意图 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)p能级的能量一定比s能级的能量高(　　) (2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(　　) (3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(　　) (4)2px、2py、2pz的能量相等(