第8章 微课堂(27) 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 微课堂(27)　强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（二十五）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较项目 酸　　　 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与活泼金 属反应产 生H2的量 开始与金 属反应的 速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　 比较项目　 酸　　　 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼 金属反应产 生H2的量 开始与金 属反应的 速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 一、画图像 1．室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。 (1)分别加入足量颗粒大小相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线； (2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。 答案：　 2．室温下，相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液。 (1)分别加入足量颗粒大小相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线； (2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。 答案：　 二、从多角度比较强酸(碱)与弱酸(碱) 3．25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．MOH是一种弱碱 B．在x点：c(M＋)＝c(R＋) C．稀释前，c(MOH)＝10c(ROH) D．稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍 B　[由图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误。x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；据电荷守恒可得：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B 正确。MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1 mol·L－1；ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)>0.01 mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)<10c(ROH)，C错误。稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。] 4．在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_________(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。 (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。 (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________________。 (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是________________。 (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________。 解析：　解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在CH3CO