第8章 第28讲 难溶电解质的溶解平衡（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 第28讲　难溶电解质的溶解平衡 栏目导引 考点一　沉淀溶解平衡及应用　 栏目一 考点二　溶度积常数及其应用 栏目二 返回 考点一 饱和溶液 返回 增大 Ca(OH)2 饱和溶液 返回 返回 正向 增大 增大 增大 正向 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 不变 逆向 减小 增大 不变 正向 减小 增大 不变 返回 返回 返回 沉淀溶解平衡 越大 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 沉淀 平衡 未饱和 返回 温度 吸热 溶解 增大 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 1．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中形成________时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 (2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10 (3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而____，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如______________。 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成________时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)建立 (3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ____ ____ ____ ____ 加水稀释 ____ ____ ____ ____ 加入少量AgNO3 ____ ____ ____ ____ 通入HCl ____ ____ ____ ____ 通入H2S ____ ____ ____ ____ 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为： ____________________________________________。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为： ____________________________________________。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：难溶于水的CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为： ____________________________________________。 ②盐溶液溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： ____________________________________________。 ③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Mg(OH)2＋2NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ===Mg2＋＋2NH3·H2O ④配位溶解法 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 ____________________________________________________________。 (3)沉淀的转化 ①实质：____________的移动(沉淀的溶解度差别____，越容易转化)。 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O ②应用 a．锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： ________________________________________________________。 b．矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： ____________________________________________________。 CaSO4(s)＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) (aq)CaCO3(s)＋SO eq \o\al(