第8章 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲　水的电离和溶液的酸碱性 栏目导引 考点一　水的电离　 栏目一 考点二　溶液的酸碱性和pH　 栏目二 考点三　 【实验】——酸碱中和滴定 栏目三 返回 考点一 相等 返回 温度 增大 温度 返回 增大 增大 减小 不变 增大 不变 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 > < ＝ ＝ < > 返回 25 ℃时，0～14 返回 玻璃片 表面皿 标准比色卡 酸度计 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 标准液的体积 滴定终点 返回 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 返回 红 橙 黄 无 粉红 红 返回 0.01 待装液 酸式 碱式 返回 返回 返回 半分钟内不恢复原来的颜色 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.掌握酸碱中和滴定原理及应用。 1．水的电离 (1)水的电离方程式为______________________________________或________________________。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________________。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都____。 H2O＋H2OH3O＋＋OH－ H2OH＋＋OH－ 1×10－7 mol·L－1 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数：Kw＝____________________。25 ℃时，Kw＝_____________，100 ℃时，Kw＝1×10－12。 (2)影响因素：只与____有关，升高温度，Kw____。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要____不变，Kw不变。 c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度____，Kw____。 (2)加入酸或碱，水的电离程度均____，Kw____。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度____，Kw____。 　甲同学认为在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释是加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。 提示：　甲正确；温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(　　) (2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理(　　) (3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　) (4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) (5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (6)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(　　) (7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× (6)√　(7)√ 题点一　水的电离平衡 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw增大 C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 A　[向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，故A项正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则Kw不变，故B项错误；加入CH3COOH固体，溶液中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C项错误；ΔH>0，则反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，溶液中氢离子浓度增大，故D项错误。] 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的