第6章 第21讲 电解池 金属的腐蚀与防护（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第六章 化学反应与能量 第21讲　电解池　金属的腐蚀与防护 栏目导引 考点一　电解原理　 栏目一 考点二　电解原理的应用　 栏目二 考点三　金属的腐蚀和防护 栏目三 返回 考点一 返回 返回 活泼电极 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 氧化 还原 返回 返回 返回 返回 返回 粗铜 纯铜 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 失去电子 金属阳离子 氧化 不纯金属、电解质溶液 直接发生化学反应 原电池反应 无 有 氧化 返回 酸性 弱酸性、中性或碱性 返回 原电池 电解池 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电解反应方程式。2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 1．电解 2．电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液) 总反应的离子方程式：______________________________ Cu2＋＋2Cl－ eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cu＋Cl2↑ 3．放电顺序(一般情况下) ①阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 ②阳极：________>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。 　根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2? 提示：　Cu作阳极，C作阴极，稀H2SO4作电解质溶液，通入直流电就可以实现该反应。电解反应式为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋ 2e－===H2↑。总反应式：Cu＋2H＋ eq \o(=====,\s\up17(电解)) Cu2＋＋H2↑。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程(　　) (2)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现(　　) (3)直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极(　　) (4)电解稀硫酸制H2、O2时，可用不活泼的铜作阳极(　　) (5)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色(　　) (6)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 题点一　电解规律及电极产物的判断 1．探究电解规律(用惰性电极电解) (1)电解水型 ①试写出电解下列溶液的电解方程式 稀硫酸：____________________________________________________； NaOH：_____________________________________________________； KNO3：_____________________________________________________。 ②分析“电解水型”的电解质包括哪些类型： _____________________________________________________________。 (2)电解电解质型 电解质溶液 HBr CuCl2 阴极反应 ①________ ②________ 阳极反应 ③________ ④________ 电解反应 ⑤________ ⑥________ 溶液复原 加⑦________ 加⑧________ ⑨分析“电解电解质型”的电解质包括哪些类型： _____________________________________________________________。 (3)放H2生碱型 ①电解NaCl溶液 阴极反应：___________________________________________________； 阳极反应：____________________________________________________； 电解反应离子方程式___________________________________________。 电解一段时间后，NaCl溶液恢复原状的方法： _____________________________________________________________。 ②分析“放