第5章 专题讲座(五) “位—构—性”综合推断题的解题方法（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第五章 物质结构 元素周期律 专题讲座(五)　“位—构—性”综合推断题的解题方法 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 一、由元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 最外层电子数(N) 3≤N<8 N＝1或2 N>次外层电子数 元素在周期表中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族(Pd除外)、副族、0族元素氦 第二周期(Li、Be除外) (2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 元素X、Y、Z、R、E在周期表中的相对位置如图所示。已知Z为短周期元素，五种元素的原子核外电子数之和为80。下列推断不正确的是(　　) A．原子半径：Z>R>X B．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>R>E D．Z的氧化物能与盐酸、烧碱反应 C　[设R的核外电子数为a，根据五种元素在周期表中的相对位置可得，(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝80，解得a＝14。由此推知，Z为铝元素，X为碳元素，R为硅元素，Y为锗元素，E为磷元素。铝、硅、碳的原子半径依次减小，A项正确；气态氢化物CH4、SiH4、GeH4的热稳定性依次减弱，B项正确；酸性：Al(OH)3<H2SiO3<H3PO4，C项错误；Al2O3能和盐酸、烧碱反应，D项正确。] 2．利用“化合价”推导元素 (1)正、负价差：符合公式“最高正价＋|最低负价|＝8”的元素，当正、负的绝对值之差为0、2、4、6时，所在的主族序数依次是ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA。 (2)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素：H、C、Si。 (3)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (4)最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。 主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z＋[Y—W≡X]－的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到红色溶液。下列说法正确的是(　　) A.Z的焰色反应为黄色 B.简单氢化物的沸点：W>X C.该化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D　[该化合物与某种金属阳离子反应可得到红色溶液，则化合物中含SCN－，且 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，再根据结构Z＋[Y—W≡X]－可得W为C，X为N，Y为S，Z为K。A. Z 为K，焰色反应为紫色，故A错误；B.NH3分子间存在氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，所以，简单氢化物的沸点：W<X，故B错误；C.S最外层的电子数为6，在该化合物中，S与C形成一个共用电子对，又得到一个电子，则其满足 8 电子稳定结构，故C错误；D.S的非金属性强于C，则 S 的最高价氧化物对应水化物(硫酸)的酸性比 C 的(碳酸)强，故D正确。] 3．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系 (1)几个重要关系式 ①核外电子层数＝周期序数(对于大部分元素来说)； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| ③|最高正价|－|最低负价|＝ eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族)) (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期序数3倍的元素：O。 ④周期序数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期序数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O(F无正价)。 a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　) A．含氧酸的酸性：e>d B．原子半径：b>c>d>a C．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D．b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 B　[a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；c所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫