第5章 第18讲 化学键 分子间作用力(含氢键)（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第五章 物质结构 元素周期律 第18讲　化学键　分子间作用力 (含氢键) 栏目导引 考点一　化学键　 栏目一 考点二　分子间作用力和氢键　 栏目二 返回 考点一 断裂 形成 返回 原子 共用电子对 阴、阳离子 静电作用 原子 阴、阳离子 共用电子对 静电作用 返回 同种元素原子 无偏向 不同种元素的原子 偏向吸引电子能力强的一方 返回 离子键 离子键 共价键 共价键 共价键 返回 最外层电子(价电子) 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 D 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 把分子聚集在一起 范德华力 弱 熔点 沸点 共价化合物 单质 返回 越大 越高 > > > 稍强 N、O、F 升高 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.熟记并正确书写常见离子符号。4.了解电子式的表示方法。 1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键____与生成物的新化学键____。 2．离子键与共价键的比较 键型 共价键 离子键 定义 ____间通过__________形成的化学键 __________通过________形成的化学键 成键微粒 ____ __________ 成键原因 原子有形成稳定结构的趋势 (同左) 成键方式 __________ 阴、阳离子间的________ 键型 共价键 离子键 成键元素 一般为非金属元素 一般为活泼金属元素(通常指第ⅠA族、第ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指第ⅥA族、第ⅦA族)间易形成离子键 3.共价键的分类 形成原子种类 电子对偏向情况 非极性共价键 ____________ ______ 极性共价键 ________________ ________________________ 4.化学键与物质类别的关系 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有______的化合物 只含有______的化合物 化学键类型 一定含有______，可能含有______ 只含有______ 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 5.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________________的式子。 (2)写出下列物质的电子式。 ④离子化合物： ⑤非金属单质及共价化合物： [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力 (　　) (2)所有物质中都存在化学键 (　　) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键 (　　) (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 (　　) (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 题点一　化学键与物质类别 1．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2 ⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________________。 (2)只存在极性共价键的是________________。 (3)只存在非极性共价键的是________________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________________。 (5)只存在离子键的是________________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________________。 (7)属于离子化合物的是________________。 答案：　(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧ [练后归纳]　判断离子化合物和共价化合物的3种方法 题点二　化学键与物质的性质 2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B． 烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D． 硫酸氢钠溶于水 D　[SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键