第4章 微课堂(15) 食品添加剂——二氧化硫常相依（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第四章 非金属及其化合物 微课堂(15)　食品添加剂——二氧化硫常相依 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（十四）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品领域的应用主要有直接添加和硫磺熏蒸两种，起到护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。 二氧化硫在一定范围内添加是安全的，但是过量使用将带来严重的后果。如果亚硫酸盐类的食品添加剂使用过量，将会严重破坏食品中的营养物质，降低食品的营养价值。人类食用过量的亚硫酸盐，会出现头痛、恶心、晕眩以及气喘等不良的反应。长期吃亚硫酸盐过量的食物，还会出现神经发炎、骨髓萎缩等不良的症状。 我国《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》(GB2760－2014)明确规定了二氧化硫在食品中的使用范围和添加量上限。 葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)。 方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(　　 ) A．0.256 g/L B． 0.04 g/L C．0.24 g/L D． 0.076 8 g/L A　[向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2＋H2O2===H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。 SO2～H2SO4～BaSO4↓ 64　　　　　　233 m(SO2 )　　　 0.279 6 g m(SO2 )＝0.076 8 g，该葡萄酒中SO2的含量为 eq \f(0.076 8 g,0.3 L) ＝0.256 g/L。] 　焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一、焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________ _________________________________________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________________(填字母)。 实验二、焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________ _________________________________________________________________。 实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： eq \x(\a\al(葡萄酒样品,100 mL)) eq \o(――→,\s\up17(盐酸),\s\do15(蒸馏)) eq \x(馏分) eq \o(――――――→,\s\up17(滴定淀粉溶液后),\s\do15(逐滴滴入碘水)) eq \x(\a\al(滴入最后一,滴碘水溶液,变蓝)) 在测定时消耗了0.01 mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI) 解析：　(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式