第4章 微课堂(13) CO2与盐溶液或碱溶液反应产物的判断（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第四章 非金属及其化合物 微课堂(13)　CO2与盐溶液或碱溶液反应产物的判断 返回 返回 返回 返回 返回 B 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [友情提示]　每道习题都是一个高考点，每项训练都是对能力的检验， 认真对待它们吧！进入“课时作业（十二）”，去收获希望，体验成 功！本栏目内容以活页形式分册装订 返回 返回 1．CO2与盐溶液反应产物的判断 一般从强酸制弱酸的角度去分析，同时注意生成碳酸盐的类型。 (1)CO2的用量不同产物不同，如： CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3； (2)与CO2用量无关。 ＋NaHCO3、CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3、CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 2．CO2与碱反应产物的判断 (1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)产物的分析 ①反应原理 NaOH eq \o(―――→,\s\up17(少量CO2)) Na2CO3 eq \o(――→,\s\up17(CO2)) NaHCO3 ②反应后溶质成分的判断 x＝ eq \f(n（NaOH）,n（CO2）) 溶质成分 x≤1∶1 NaHCO3 1∶1<x<2∶1 Na2CO3、NaHCO3 x＝2∶1 Na2CO3 x>2∶1 NaOH、Na2CO3 ③用数轴来表示 (2)CO2与多组分[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]反应的顺序是 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； ④CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 澄清石灰水 2．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为(　　) C　[由于CO2是酸性气体，故CO2先与碱反应。CO2与KOH、Ba(OH)2均反应，但先与哪种物质反应，即存在竞争，若先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此，可看成CO2先与Ba(OH)2反应，后与KOH反应。继续通CO2，先与K2CO3/BaCO3反应还是先与KAlO2反应，若先与K2CO3/BaCO3反应，则生成的HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 会与AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 反应：HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ＋AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ，故CO2先与AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 反应后与K2CO3/BaCO3反应。继续通CO2，先与BaCO3反应还是K2CO3反应，若先与BaCO3反应，沉淀溶解，由于溶液中存在K2CO3，又会发生CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) ＋ Ba2＋===BaCO3↓，故CO2先与K2CO3反应后，再与BaCO3反应，沉淀溶解，综上所述可知C项符合。] 3．向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液得到白色固体，请回答下列问题： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的量及组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2)若通入CO2气体2.24 L(标准状况)，得到11.9 g白色固体，请通过计算确定：此白色固体是由哪些物质组成的？其质量分别为多少？KOH的物质的量浓度为多少？ 解析：　(1)可能发生的反应有： CO2不足时，CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O① CO2过量时，CO2＋KOH===KHCO3② 其中 eq \f(n（CO2）,n（KOH）)