第4章 第14讲 硫及其化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第四章 非金属及其化合物 第14讲　硫及其化合物 栏目导引 考点一　硫及其氧化物　 栏目一 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验　 栏目二 考点三　硫及其化合物的转化 栏目三 返回 考点一 易溶 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 酸性 含硫燃料 含硫矿石 5.6 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 难挥发 大量的热 返回 蓝色固体变白 吸水性 滤纸变黑 脱水性 铜片逐渐溶解，产生无色有刺 激性气味的气体 强氧化性 返回 钝化 返回 返回 返回 返回 白色 返回 返回 绿矾 芒硝 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点三 返回 返回 返回 返回 返回 D 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 2．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 淡黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 ____于CS2 一、硫 1．自然界中的硫 3.化学性质 (1)氧化性：(0→－2价) 3S＋6NaOH eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)还原性(0→＋4价) (3)与碱发生歧化反应(如NaOH溶液)： ______________________________________________ (1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②弱氧化性(S：＋4→0价)： ______________________________ ③强还原性(S：＋4→＋6价)： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up17(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④漂白性： (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： _______________________________________________________ ②铜与浓H2SO4混合加热： ______________________________________________________ 　 (1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？ (2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？ 提示：　(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后褪色。 (2)不一定；SO2和Cl2虽然都能漂白品红溶液，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合时，漂白性消失。 2．三氧化硫(SO3) (1)在标准状况下为无色、针状晶体。 (2)是____氧化物，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。 3．硫的氧化物对大气的污染及其防治 (1)来源：________的燃烧及________的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于______)。 (3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 (　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 (　　) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(　　) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 (　　) (7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 题点一　硫及其氧化物的性质 1．下列说法错误的是 (　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里