第4章 第13讲 富集在海水中的元素——氯（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第四章 非金属及其化合物 第13讲　富集在海水中的元素——氯 栏目导引 考点一　氯及其化合物　 栏目一 考点二　氯气的实验室制法　 栏目二 考点三　卤素及卤素离子的检验　 栏目三 返回 考点一 黄绿 刺激性 返回 返回 返回 返回 返回 返回 纯净物 返回 H—O—Cl 棕色 返回 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 褪色 褪色 褪色 褪色 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 返回 NaClO 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 返回 返回 蓝 先变红后褪色 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 B 返回 返回 返回 考点三 挥发 升华 蓝 返回 返回 返回 返回 白 淡黄 黄 返回 Br－ I－ 蓝 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 1．氯气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ____色 气体 ______ 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 　描述闻气体气味的操作。 提示：　用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔 ②与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(或光照)) 2HCl。 (2)化学性质 ①与金属反应 ③与水：Cl2＋H2OHCl＋HClO H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－和OH－ 2．氯水的成分及性质 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①________________________； ②________________________； ③________________________。 (2)氯水中存在的微粒 ①三种分子：____________________； ②四种离子：________________________。 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ (3)氯水的性质 Cl－、OH－ (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 ______ 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 ____ ______________________________________ __________ __________ Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 3.次氯酸 (1)结构式：____________。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。 ②不稳定性：见光易分解，________________________，因此次氯酸要现用现配，保存在____试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 2HClO eq \o(=====,\s\up17(光照)) 2HCl＋O2↑ (3)指示剂遇几种不同漂白剂的变化 漂白剂 HClO Na2O2(H2O2) SO2 活性炭 漂白原理 ________ ________ ________ ________ 品红溶液 ____ ____ ____ ____ 紫色石蕊 ____________ ____ ____________ ____ Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 4.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为__________，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式是____________________________________________。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是________________________，其中有效成分是______________。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 ___________________________________________________。 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Ca(ClO)2和CaCl2 　在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。 提示：　最终