第4章 第12讲 碳、硅及其化合物（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第四章 非金属及其化合物 第12讲　碳、硅及其化合物 栏目导引 考点一　碳及其化合物　 栏目一 考点二　硅及其化合物　无机非金属材料　 栏目二 返回 考点一 同素异形体 正四面体 正六边形 软 返回 返回 返回 返回 返回 易 均能 返回 小于 > > 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 晶体 无定形 高 大 返回 返回 化合 硅酸盐 晶体 无定形 高 大 返回 网状 4 2 1∶2 返回 返回 返回 小 胶冻 多孔 弱 返回 可溶性硅酸盐 干燥剂 催化剂 返回 水玻璃 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.掌握碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。 1．碳单质 (1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为__________。 (2)结构 金刚石：________空间网状结构；石墨：平面________层状结构。 (3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质__，有滑腻感。 (4)主要化学性质——还原性 ①与O2反应 O2足量：C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) CO2； O2不足：2C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2CO。 ②与氧化物反应 CuO：__________________________ (冶炼金属)； SiO2：__________________________ (制取粗硅)； H2O：________________________ (制取水煤气)。 2CuO＋C eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Cu＋CO2↑ SiO2＋2C eq \o(=====,\s\up17(高温)) Si＋2CO↑ C＋H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温)) CO＋H2 2．一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性 ①燃烧：2CO＋O2 eq \o(=====,\s\up17(点燃)) 2CO2，淡蓝色火焰； ②还原CuO：CuO＋CO eq \o(=====,\s\up17(△)) Cu＋CO2(冶炼金属)。 3．二氧化碳(CO2) (1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。 (2)分别与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应。 (3)CO2在自然界中的循环 CO2的主要来源 大量含碳燃料的燃烧 自然界消耗CO2的主要反应 ①溶于江水、海水中：CO2＋H2OH2CO3； ②光合作用将CO2转化为O2； ③岩石的风化： ________________________________________ CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 　写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法： (1)CO(CO2)：______________________________________________。 (2)CO2(CO)：______________________________________________。 (3)CO2(HCl)：_____________________________________________。 提示：　(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶 (2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管 (3)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 4．碳酸(H2CO3) 弱酸性、不稳定性。碳酸(H2CO3)只能在水中存在。H2CO3在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。 5．碳酸的酸式盐与正盐的比较 (1)在水中的溶解性 ①含K＋、Na＋、NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 的正盐__溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐____溶于水。 ②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度____其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2__CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3__NaHCO3。 (2)热稳定性 一般来说，热稳定性顺序：①正盐>酸式盐>碳酸，如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3；②可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体(　　) (2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此