第3章 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用（PPT课件）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（人教版）

第三章 金属及其化合物 第11讲　金属材料及金属矿物的开发利用 栏目导引 考点一　铜及其化合物　 栏目一 考点二　金属材料与金属矿物的开发利用　 栏目二 返回 考点一 返回 返回 返回 蓝 不 返回 蓝矾 蓝 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 考点二 返回 钢 青铜 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 [考纲要求]　1.了解常见金属的活动顺序。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 1．金属铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质 2Cu＋S eq \o(=====,\s\up17(△)) Cu2S ①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式为 ____________________________________________。 ②写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：____________________； 铜丝在硫蒸气中反应：__________________。 2．铜的重要化合物 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2Cu＋O2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO 4CuO eq \o(=====,\s\up17(高温)) 2Cu2O＋O2↑ (1)氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H＋) CuO＋2H＋=== Cu2＋＋H2O ___________________________________ 与H2反应 CuO＋H2 eq \o(=====,\s\up17(△)) Cu＋H2O ___________________________________ 转化关系 __________________________________ Cu2O＋2H＋=== Cu2＋＋Cu＋H2O Cu2O＋H2 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2Cu＋H2O (2)氢氧化铜 ①物理性质：__色__溶于水的固体。 ②化学性质及应用 反应①的化学方程式：__________________________。 反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 Cu(OH)2 eq \o(=====,\s\up17(△)) CuO＋H2O (3)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，是铜在潮湿空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 ________________________________________。 ②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O eq \o(=====,\s\up17(△)) CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。无水CuSO4遇水变__色(生成CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。 Cu2(OH)2CO3 eq \o(=====,\s\up17(△)) 2CuO＋H2O＋CO2↑ 　将表中物质的颜色填入对应空格中： 物质 颜色 物质 颜色 Cu ____________色 CuSO4 ________色 CuO ________色 CuSO4·5H2O ________色 Cu2O ________色 Cu2(OH)2CO3 ________色 Cu2S ________色 Cu(OH)2 ________色 提示：　紫红　白　黑　蓝　砖红　绿　黑　蓝 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物(　　) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(　　) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(　　) (5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 题点一　铜及其化合物的性质 1．下列关于铜的化合物的说法正确的是(　　 ) A．蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成 C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿，然后冷却、过滤，滤纸上