第一部分 专题10 热化学方程式的书写与盖斯定律-（配套word）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

[复习目标]　1.了解焓变与反应热的含义，会利用键能计算焓变。2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。3.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的计算。 考点一　焓变(ΔH)的计算 1．根据(相对)能量计算ΔH ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 2．根据键能计算ΔH ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能) 按要求回答下列问题： (1)航天员呼吸产生的CO2利用Bosch反应：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)　ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：ΔfH)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应中：ΔfH(CO2)＝－394 kJ·mol－1；ΔfH(H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfH(C)＝0 kJ·mol－1；ΔfH(H2O)＝－242 kJ·mol－1，则ΔH＝________ kJ·mol－1。 答案　－90 解析　ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓，若规定最稳定单质的标准生成焓为0，则各物质的标准生成焓可看作该物质的总焓，可得ΔH＝2ΔfH(H2O)－ΔfH(CO2)＝2×(－242 kJ·mol－1)－(－394 kJ·mol－1)＝－90 kJ·mol－1。 (2)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： ＋H2(g) 已知： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/(kJ·mol－1) 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 答案　＋124 解析　设“”部分的化学键键能为a kJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝＋124 kJ·mol－1。 (3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。 答案　299 解析　形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ＋151 kJ＝587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299。 常见1 mol物质中化学键数目 物质 金刚石 硅 SiO2 化学键 C—C Si—Si Si—O 化学键数 2NA 2NA 4NA 物质 CO2 CH4 S8 化学键 C==O C—H S—S 化学键数 2NA 4NA 8NA 1．(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ (kJ·mol－1) 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　) A．H2的键能为436 kJ·mol－1 B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2 D．H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1 答案　C 解析　根据表格中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol－1×2＝436 kJ·mol－1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249 kJ·mol－1×2＝498 kJ·mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO===HO＋O，解离其中氧氧单键需要的能量为249 kJ·mol－1＋39 kJ· mol－1－10 kJ·mol－1＝278 kJ·mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol－1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)===H2O2(g)的ΔH＝－136 kJ·mol－1－(－242 kJ·mol－1)－249 kJ· mol－1＝－143 kJ·mol－1，D正确。 2．[2021·湖南，16(1)]氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。 方法Ⅰ.氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8 在一定温度下，利用催化剂将N